【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作還原劑,又可作氧化劑,當(dāng)它作還原劑時,被氧化所得相應(yīng)產(chǎn)物可能是
A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 相同條件下,K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C. ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料,為探究其組成進(jìn)行了如下實驗:
固體乙是一種單質(zhì),固體丙呈紅棕色,將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。
請回答:
(1)X的化學(xué)式是_________________,步驟①的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點:
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物質(zhì) | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔點℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
(1)上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________;某陰離子的軌道表示式為,其核外電子占有的軌道總數(shù)是_____個,有______種能量不同的電子,有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2)物質(zhì)①的電子式:____________,⑦的結(jié)構(gòu)式:_______________。
(3)④溶于水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因_______________________________;若把其溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是_______________。
(4)不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是_________________。
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子
C.單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
(5)⑧比⑦熔點高出很多,其理由是:_____________________________;①和②都屬于離子晶體,但①比②的熔點高,請解釋原因____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是________________ (填編號)。
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________。
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈______________________________。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:________
___FeO42-+____H2O — ____Fe(OH)3(膠體)+____O2↑+____OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是
A. 配體是和,配位數(shù)是9
B. 中心離子是,配離子是
C. 內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是2:1
D. 加入足量溶液,所有均被完全沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;G的分子式為_______。
(2)D中含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c0(X)∶c0(Y)=3∶1
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L-1<c0(X)<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定
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