Question

（2012?聊城一模）下列說法錯誤的是（　�。�

A．堿性鋅錳干電池的負極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O

B．化工廠中常采用陰極電保護法防止盛裝酸性溶液的容器發(fā)生腐蝕

C．在電鍍槽中，鍍件做陰極，陽極可以選用惰性材料或者鍍層金屬

D．用惰性電極電解某硫酸銅溶液一段時間后．要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅或氫氧化銅

Answer 1

分析：A．原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電鍍時，鍍層或惰性電極作陽極，鍍件作陰極；
D．根據(jù)“析出什么加入什么”的方法判斷．

解答：解：A．堿性鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負極，負極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，故A正確；
B．電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極金屬被保護，故B正確；
C．電鍍時，鍍層或惰性電極作陽極，鍍件作陰極，鍍件上得電子而析出鍍層金屬，故C正確；
D．用惰性電極電解某硫酸銅溶液時，陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，要恢復(fù)溶液的成分和濃度，可向溶液中加入一定量的氧化銅或碳酸銅，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，難度中等．