【題目】下列說法正確的是（ ）

A.23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024

C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022

D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02×1023

【答案】B

【解析】

A. 23gNO2物質(zhì)的量為0.5mol，與足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為×6.02×1023，A錯誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024，B正確；

C. NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中NH4+水解生成氨水，NH4+數(shù)小于6.02×1022，C錯誤；

D. NO2中存在平衡：2NO2N2O4，所以密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于6.02×1023，D錯誤；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)有機(jī)物 A 含氧官能團(tuán)名稱_____；

(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_____、_____；

(3)F 的分子式為_____；

(4)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種；其中核磁共振氫譜有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式_____；

①苯環(huán)上有 3 個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH

(6)設(shè)計由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（ ）

A.對比實驗①和②可知還原性：Br-＞Cl-

B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由實驗可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關(guān)系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C. 當(dāng)該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應(yīng)量相等將導(dǎo)致該植物生長不正常

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M′是Fe2+

B.當(dāng)有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mo1電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，歩驟如下：

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2；

②用NaOH溶液堿浸;

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

下列說法不正確的是（ ）

A.Cu2Te中，Te的化合價是-2

B.歩驟②中，堿浸的子離方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

C.歩驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO42-存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32-得到TeO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得，制備流程如下：

反應(yīng)裝置如下圖所示：

已知：①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質(zhì)的溶解性：

乳酸鈣：溶于冷水，易溶于熱水；乳酸亞鐵：溶于冷水和熱水，難溶于乙醇。

請回答：

（1）裝置甲的氣密性檢查操作為_________

（2）部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母，其正確的操作順序是：檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）開動攪拌器……

a.關(guān)閉K1；

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞；

c.關(guān)閉K3，打開K2；

d.關(guān)閉K2，打開K3；

e.打開分液漏斗上口玻璃塞；

f打開K1

（3）該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_________副產(chǎn)物為_________

（4）下列說法正確的是_________

A．裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B．本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率，防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多，反應(yīng)過于劇烈

C．乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾，并用濾液洗滌三頸燒瓶，將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D．粗產(chǎn)品的洗滌液，經(jīng)蒸餾后所得的殘留液，與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

（5）在實驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁，繼續(xù)在60℃-70℃下反應(yīng)30分鐘，靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥，得到成品，經(jīng)測定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖，60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

（6）有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計算純度，但實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因可能是_________

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