【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體、谝簯B(tài)氯化氫 ③鐵、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4、吒杀、嗍。試回答(填序號):

(1)以上物質(zhì)能導電的是_________________________。

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________

(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl、、、H、Ba2+、Na,某同學進行了如下實驗:

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾;

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。

(5)依據(jù)以上實驗可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

【答案】③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H+HCO3-== H2O+ CO2 SO42-、CO32-、Na H、Ba2+ Cl 取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl

【解析】

(1)據(jù)物質(zhì)導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可;
(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì),包括非金屬氧化物、一些氫化物和大部分有機物;
(3)根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析,只要水溶液含有自由移動的離子即可;
(4) 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水;

(5)Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中沒有Ba2+;Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-;由于加入BaCl2溶液引入了Cl,所以不能由實驗Ⅱ確定原溶液中是否含Cl;而CO32-與H不能大量共存,所以肯定不含有(大量)H;這樣,在3種陽離子中只剩下Na了,則必然含有Na;據(jù)以上分析解答。

(1)③鐵、⑧石墨中均有自由電子,所以能導電,⑥熔融的K2SO4有自由移動的離子,所以能導電;①碳酸氫鈉晶體、②液態(tài)氯化氫、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中沒有自由移動的離子或自由電子,所以不能導電;因此,本題正確答案是③⑥⑧。  

(2)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰屬于非電解質(zhì);因此,本題正確答案是: ④⑤⑦。

(3)①碳酸氫鈉晶體②液態(tài)氯化氫、⑥熔融的K2SO4⑦干冰等上述物質(zhì)溶于水后,溶液中存在自由移動的離子而導電因此,本題正確答案是: ①②⑥⑦。

(4)①碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水,離子方程式為:H+HCO3-== H2O+ CO2↑;綜上所述所,本題答案是:H+HCO3-== H2O+ CO2↑。

(5)Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中沒有Ba2+;Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生可知一定含有SO42-和CO32-;由于加入BaCl2溶液引入了Cl,所以不能由實驗Ⅱ確定原溶液中是否含Cl;而CO32-與H不能大量共存,所以肯定不含有(大量)H;這樣,在3種陽離子中只剩下Na了,則必然含有Na

結(jié)合以上分析可知原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na;一定沒有H、Ba2+;可能含有Cl;檢驗氯離子常用硝酸和硝酸銀溶液,具體操作如下:取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl;綜上所述,本題答案是:取少量溶液于試管中,向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明原溶液中含有Cl。

練習冊系列答案
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【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請回答下列問題:

1在一密閉容器中進行反應,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示,則在10 min時,改變的外界條件可能是__________________________

2反應ΔH3_____________。800 ℃時,反應的平衡常數(shù)K1,測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是_________(填代號)。

av>v bv< cvv d.無法判斷

3如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應,并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。___________

4某合成氣的主要成分中的一氧化碳,在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉(HCOONa),進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a molCO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中,恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變),測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含ab的代數(shù)式表示)

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【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學”理念的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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【題目】下列化合物中,屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.HClB.H2OC.KOHD.CH3COONa

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【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下

(1)寫出B中含氧官能團的名稱______________。

(2)寫出A→B的化學方程式________________ 。

(3)C的分子式為__________。C→D、E→F的反應類型分別為____________________

(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子;②FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。

(5)某物GA的同分異構(gòu)體滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。苯環(huán)上有兩個取代基

(6)已知,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________

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【題目】X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說祛正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

B. 簡單離子半徑:Y>Z>W>Q

C. X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍

D. 常溫下,X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應生成有色氣體

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【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應有:

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應得到吸收溶液。

(1)向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,氧化產(chǎn)物為NO3-寫出離子方程式__________

Ⅱ.天然氣還原法。

CH4催化還原NO、NO2的熱化學方程式如下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol

(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________

(3)上述物質(zhì)NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學鍵的類型是_______

Ⅲ.活性炭還原法。

VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應生成Q、P(均為無污染物質(zhì))。測得物質(zhì)的量與時間關系如表所示:

n/mol

t/min

NO

Q

P

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

(4)T1溫度下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;平衡常數(shù)K_________(用分數(shù)表示)。

(5)30min后,將溫度升高至T2達到平衡時,容器中NO、Q、P的濃度之比為3:1:1,則該反應的正反應ΔH_____0(“>”“<”“=”)。在T2溫度達到平衡之后,再向容器中充入少量NO,NO的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________“變大”不變“變小”)。

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【題目】4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2s()后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是(

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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