現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱。依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：（用化學方程式表示）                ；實驗中所需的化學儀器為                           。
（2）引發(fā)實驗的操作方法為：                       。
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，         （填能或否）說明固體混合物中無Fe2O3，并說明理由                            （理由用離子方程式說明）。  


解析試題分析：還原性強的金屬可以把還原性較弱的金屬置換出來，據(jù)題意可知金屬鋁可以與氧化鐵反應生成金屬鐵和氧化鋁，從而可說明金屬鋁的還原性大于金屬鐵。所以該反應中所需的化學儀器為鐵架臺，蒸發(fā)皿。在該反應具體的操作為用燃著的木條點燃插在紙漏斗中的鎂條。取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明該混合物中是否含有氧化鐵主要原因是三價鐵離子會與多余的單質(zhì)鐵反應生成二價的鐵離子。
考點：考查鋁熱反應的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：

元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；
（3）反應③化學方程式為：______________________________；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                         ；G溶液與M溶液的反應___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量；（2）產(chǎn)生的氣體標況下體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

學習小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；    
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？
                                                     。
該反應的離子方程式是：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分數(shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產(chǎn)品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產(chǎn)品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。
【實驗前準備】
（1）理論分析  小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃
【實驗探究】
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關閉k，用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
( 4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  。
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   。
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足：                                              。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液

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