Question

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）______。

（2）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_____。

a．兩溶液的pH相同

b．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

c．兩溶液分別與足量的金屬Mg反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積相同

d．兩溶液中分別加入NaOH至中性，消耗NaOH物質(zhì)的量相同

（3）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是______。

（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b．0.1mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

Answer 1

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH– c 1:106 bd

【解析】

(1 )碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

(2)根據(jù)鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離、醋酸是一元弱酸部分電離分析解答；

( 3)根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；

( 4)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此解答。

（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）a．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)a知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH-)小于醋酸，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c．兩溶液分別與足量的金屬Mg反應(yīng)，體積相同，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液中提供的氫離子總數(shù)相等，產(chǎn)生的H2體積相同，選項(xiàng)c正確；

d．兩溶液中分別加入NaOH至中性，因生成的氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，故中和醋酸至中性消耗氫氧化鈉較少，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選c；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)==mol/L=10-10 mol/L、氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10-pH=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=10-10 mol/L：10-4mol/L=10-6：1；

（4）a．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO)，選項(xiàng)a正確；

b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)c正確；

d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中==，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中不變，選項(xiàng)e正確；

答案選b。