【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式為

B.放電時，向活性炭電極方向移動

C.充電時，電極上的電勢比活性炭電極上的高

D.充電時陰極質(zhì)量減小，理論上陽極生成氣體

【答案】C

【解析】

根據(jù)電極材料可知，放電時Zn/ZnO電極為負極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽極。

A．放電時Zn/ZnO電極為負極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為，故A正確；

B．原電池中陽離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動，故B正確；

C．充電時，Zn/ZnO電極與外加電源負極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽極，陰極電勢要低于陽極，即Zn/ZnO電極上的電勢比活性炭電極上的低，故C錯誤；

D．充電時陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以減少的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g，即減少1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極生成的氣體為氧氣，生成一個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計和應(yīng)用提供一個新的有效策略。

（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。

（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.從滴定開始至pH=7時，三種溶液中水的電離程度逐漸增大

C.滴定至P點時，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把溫度為20 ℃，濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL，比熱容為4.18 kJ/(kg·℃)]輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1 ℃

終止溫度t2 ℃

H2SO4＋NaOH

20

33.6

H2SO4＋NH3·H2O

20

32.6

（1）反應(yīng)NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓變約____。

（2）計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

（3）由本題結(jié)論可預(yù)測將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進行實驗，測得的中和熱數(shù)值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液分別滴定的溶液和溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.同條件下的堿性：

B.

C.

D.P點時溶液中存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(　　)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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