【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是( )
A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.平衡后,其他條件不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>,則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,若T1>T2,則K1>K2
【答案】D
【解析】
由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5氣體, 500s之前未達(dá)平衡,1000s后已達(dá)平衡。在此認(rèn)識基礎(chǔ)上,根據(jù)該反應(yīng)的特點及題給數(shù)據(jù),可對各選項作出判斷。
A. 500s內(nèi)NO2的生成速率為(5.00-3.52) mol·L-1÷500s×2=5.92×10-3mol/(L·s),A選項錯誤;
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的濃度為2.50mol/L,轉(zhuǎn)化率為(5.00-2.50) mol·L-1÷5.00mol/L=50%,B選項錯誤;
C. 平衡后,其他條件不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>,平衡向逆向移動,則c(N2O5)>2×2.50mol/L=5.00mol/L,C選項錯誤;
D. 該反應(yīng)ΔH>0,為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,所以,若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且T1>T2,則K1>K2,D選項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報導(dǎo),我國已研制出“可充室溫鈉----二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C,生成的固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
A.放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時吸收CO2,充電時釋放CO2
C.放電時Na+向碳納米管移動
D.放電時正極的電極反應(yīng)式為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.2 g鐵粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的燒杯中,4 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是
A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1.5 mol/(L·min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在該電 池工作過程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是
A.電子由負(fù)載流向石墨I
B.Y可能為NO
C.石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)
D.石墨II上的電極反應(yīng): O2 + 2N2O5 + 4e- = 4NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取體積均為1 L的四組X的溶液進(jìn)行實驗(X受熱發(fā)生分解反應(yīng)),在不同溫度下測得X的物質(zhì)的量(mol)隨時間的變化如下表所示。下列說法不正確的是
0 min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | ||
① | 10°C | 1.1 | 0.90 | 0.80 | 0.73 | 0.68 | 0.65 | 0.65 |
② | 10°C | a | 0.70 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 | 0.65 |
③ | 25°C | 1.0 | 0.70 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
④ | 30°C | 2.0 | 1.4 | 0.90 | 0.50 | 0.20 | 0.13 | 0.13 |
A.在0~10 min內(nèi),實驗③④中X的轉(zhuǎn)化率相同
B.實驗②中改變的條件可能是加入催化劑
C.在10~20 min內(nèi),實驗①中X的平均分解速率為0.01 mol L-1min-1
D.對比實驗①和④,能說明X的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
甲 乙 丙
A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體
B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面
C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如圖所示:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH(如表)及CaSO4元的溶解度曲線(如圖):
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____________(填化學(xué)式)。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______;
②將濁液加熱到80℃,____________。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式:_________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素,可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是
A.原子半徑b>c
B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C.化合物A為共價化合物
D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e
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