精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快
D．工業(yè)生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益

分析 A．催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動；
B．反應物接觸面積越大，正逆反應速率都增大；
C．采用正向催化劑，降低反應活化能，活化分子百分數增大；
D．工業(yè)生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，有利于平衡向正反應方向移動，但對設備要求較高，溫度越低反應速率越慢．

解答 解：A．催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動，所以不能增大氫氣的轉化率，故A錯誤；
B．反應物接觸面積越大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．采用正向催化劑，降低反應活化能，活化分子百分數增大，反應速率加快，故C正確；
D．工業(yè)生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，有利于平衡向正反應方向移動，但對設備要求較高，溫度越低反應速率越慢，所以不利于提高經濟效益，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查合成氨條件的選取及外界條件對化學平衡移動、化學反應速率的影響，為高頻考點，易錯選項是A，注意催化劑能同等程度的改變正逆反應速率而不影響平衡移動，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數為NA
B．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA
C．質量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數總數為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學生針對上述反應設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質．

（1）每生成1mol Cl2，上述化學反應中轉移的電子個數為NA  （NA表示阿伏加德羅常數）．
（2）該實驗中A處可選用裝置丁（填寫甲．乙．丙或�。畬嶒炇彝ǔＳ枚趸i和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的，反應條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為氣體非金屬單質Y為紫紅色金屬時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬，Y為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當X為固體非金屬單質時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．24種B．28種C．32種D．40種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～3s內的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達到平衡時，容器內壓強增大
D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達到平衡時，CO2的轉化率等于25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩容器極易導熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應起始時，兩容器中生成N2O4的速率關系是v（A）=v（B）
B．反應達到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關系是v（A）＜v（B）
C．反應達到平衡后，NO2的轉化率大小關系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發(fā)生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO2的轉化率將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應元素化合價與原子序數的關系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），B、D量元素可以組成原子個數比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是H2O＞NH3（用化學式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案