【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】試題分析:向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐漸加入稀鹽酸,a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,b點(diǎn)全部為HCO3-,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點(diǎn)鹽酸過量,呈酸性。A、a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;D、d點(diǎn)呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。
(1) W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)一定條件下,X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為____________。
(3)寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:____________。
II.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________
(5)W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(6)X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃。沸點(diǎn)3927℃ ,晶體硬度近似于金剛石,則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體;Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
I.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,應(yīng)控制pH的范圍為 ;
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為____________g。
Ⅱ.鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為
FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)Li+。
(4)試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式 ,常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水,當(dāng)消耗1.4g Li時(shí),溶液的pH為 。(忽略溶液的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ?(列式計(jì)算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸 mL .(列式計(jì)算)
(3)還原4.8g金屬氧化物,參加反應(yīng)的氫氣為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成的金屬溶于上述鹽酸,放出氫氣1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此金屬氧化物是 。
A.Fe2O3 B.ZnO C.CuO
(4)將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中,并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng),可得到氣體的體積為 。(折算成標(biāo)況下)
(5)某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL,濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉鋼爐邊工作的工人,出汗較多,需要補(bǔ)充水分,此時(shí)應(yīng)喝( )
A. 淡鹽水 B. 純凈水
C. 富含氨基酸的飲料 D. 富含糖分的飲料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
④ | O2 | N2 | H2 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:
(1)甲物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。
(2)1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成______________mol B物質(zhì);1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成____________mol B物質(zhì)。
(3)D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,其褪色原因是_______________。(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因)
(4)丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕
B. 二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維
C. 實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體
D. 聚乙烯可作食品包裝材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論述,正確的是
A. 不同生物體內(nèi)的各種化學(xué)元素的含量比例基本相同
B. 組成生物體的化學(xué)元素在自然界都可以找到
C. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異較大
D. 組成生物體和組成無機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最高
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