【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為

2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。

(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。

【答案

(1)IO3-+5I -+6H+3I2+3H2O

(2)

(3)5:1

(4)0.12

解析】

試題分析(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O。

(2)碘酸鉀中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià),得到5個(gè)電子,碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),因此用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

(3)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:1,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5:1。

(4)生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子,如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】、有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性,某有機(jī)物X(結(jié)構(gòu)如下)具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的碳為手性碳原子),欲使其保持光學(xué)活性,發(fā)生以下 (選填序號(hào))反應(yīng),該有機(jī)物仍一定具有光學(xué)活性。

A.消去反應(yīng)

B.水解反應(yīng)

C.銀鏡反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)

、寫出由1-溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取1,2-二溴丁烷的化學(xué)方程式

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【題目】下列哪種化合物不屬于天然高分子化合物的是( )

A.淀粉 B.纖維素 C.氯乙烯 D.蛋白質(zhì)

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):

,____ ,___ , 。

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):_________________________;

②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng):

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【題目】已知CoCln·mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物,若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,則m、n的值是

A.m=4,n=2

B.m=4,n=5

C.m=3,n=3

D.m=5,n=3

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【題目】等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是( )

A. CO32NO3 B. O3SO2

C. CO2NO2 D. SCNN3

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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要 。

2)固體E的成分為 ,加入的試劑 ,發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3)加入試劑的目的是

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、 、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/L,c(Fe20.4 mol/L

c(SO42 0.6 mol/L,已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì),則c(Na________。

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【題目】2016屆江西省八所重點(diǎn)中學(xué)盟校模擬】利用下左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學(xué)利用如上左圖裝置,根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):裝配好裝置,作氣密性檢查。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.108g的鎂帶。取下A瓶加料口的橡皮塞,用小燒杯加入20mL水,再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口。用注射器從A瓶加料口處抽氣,使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出針頭。當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,讀取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)。用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體,使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平。讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空:

1)常溫常壓下的壓強(qiáng)為 ,溫度為 。

2)在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學(xué)測出此條件下lmol氣體的體積為__________,計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字)。引起該誤差的可能原因是__________________

a.鎂帶中含鋁; b.沒有除去鎂帶表面的氧化物; c.反應(yīng)放熱; d.所用硫酸的量不足

3)丙同學(xué)提出可用如上右圖裝置完成該實(shí)驗(yàn)。該裝置氣密性的檢查方法是:_____________。

4)與原方案裝置相比,丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高。請(qǐng)說明理由(回答兩條)____________________________________。

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【題目】M、RX、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 XY中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。

2X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號(hào))。

5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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