【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:被氧化為、、表示烴基或氫原子。由此推斷分子式為的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有(

A. 5B. 6C. 7D. 8

【答案】C

【解析】

先根據(jù)碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)寫出分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體,然后根據(jù)題中提供的信息,分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況,從而得出氧化產(chǎn)物的種類。

C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有:①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C(CH3)CH2CH3、④CH3C(CH3)═CHCH3、⑤CH3CH(CH3)CH═CH2。

CH2═CH-CH2-CH2-CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHOCH3-CH2-CH2-CHO,

CH3-CH═CH-CH2-CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3-CHO、CH3-CH2-CHO,

CH2═C(CH3)CH2CH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHOCH3COCH2CH3,

CH3C(CH3)═CHCH3,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3COCH3、CH3-CHO

CH3CH(CH3)CH═CH2,雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3CH(CH3)CHO、HCHO,

因此共得到7種氧化產(chǎn)物,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(  )

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì),下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。

I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)

(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會不斷下降,其原因是_______。

(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時,CO32向電極_______(“a”“b”)移動。

II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)n(C2H4)=11時,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______,理由是:_______。

(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用.以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、A12O3、MnO)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:

①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問題:

(1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:______________________________;

(3)“Na2CO3調(diào)pH5.2”,過濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向濾液中加入萃取劑的目的是_________________;萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。

A.1.0~1.5 B.2.0~2.5 C.3.0~3.5 D.4.0~4.5

(5)“沉鈷時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOyCO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是(

A. 反應(yīng)方程式中的x1

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D. t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

1步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。

2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填、)類物質(zhì)。

4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________(填氨水“NaOH溶液)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________

5)濾液Y中除了含有Na2CO3NaHCO3外,一定還含有__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)是指對原料進(jìn)行化學(xué)加工,最終獲得有價值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如圖:

請回答下列問題:

1)操作I的名稱_____,操作Ⅲ的名稱____。

2)濾渣的成分為_____

3)請寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式___。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,轉(zhuǎn)移0.4NA個電子時,通入的空氣體積為_____。

4)測定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取ag廢料樣品,將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥,稱得固體的質(zhì)量為b g,則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出表達(dá)式)。

5)向工業(yè)廢料溶液中加入足量的酸性高錳酸鉀,寫出有關(guān)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是(

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2,且屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有9(不考慮立體異構(gòu))

D. 二環(huán)己烷( )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 、101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1,則下列描述正確的是

A. KOH(aq)H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)H2O(1) ΔH=-57.3 kJ·mol1

B. NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(1) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C. H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH2×(57.3) kJ·mol1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

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