碳是化合物種類最多的元素,其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質.
(1)使Cl
2和H
2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO
2,當有1molCl
2參與反應時釋放出145KJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0kJ?mol-1
(2)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO
2反應生成甲醇.已知H
2(g)、CO(g)和CH
3OH(l)的燃燒熱分別為285.8KJ/mol
-1、283.0kJ?mol
-1和726.5kJ?mol
-1.則:①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ.
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
(3)某反應的反應過程中能量變化如圖 所示(圖中E
1 表示正反應的活化能,E
2 表示逆反應的活化能).下列有關敘述正確的是
ACD
ACD
A.該反應為吸熱熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能小于正反應的活化能.