實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（12分）在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：

（1）平衡時v （NH3）的速率

（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計(jì)算出結(jié)果）

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)

（4）平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿佛加德羅常數(shù)為6?02×1023 mol?1。下列敘述中不正確的是

A．0．1 mol OH-含有6?02×1023 個電子

B．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6?02×1023個氯化氫分子的質(zhì)量之和

C．1 mol醋酸的質(zhì)量與6?02×1023個醋酸分子的質(zhì)量相等

D．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為12?04×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y 2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是

A．70% B．60% C．50% D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用密度為1．84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3．0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是 。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏高 b．偏低 c．無影響）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸

E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

F．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

（5）本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加

快稀硫酸冷卻的方法是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57．3 kJ·mol-1） 。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26．2

26．0

26．1

29．6

2

27．0

27．4

27．2

31．2

3

25．9

25．9

25．9

29．8

4

26．4

26．2

26．3

30．4

①上表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=”4．18” J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0．5mol/L鹽酸跟50mL0．55moi/L氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和熱 簡述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2．8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0．1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5．6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5．5NA

C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0．1NA 個Cu 原子時，陽極生成2．24 L 氣體

D．0．1 mol·L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0．2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川樹德中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液， 采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實(shí)現(xiàn) Cl－、SO42－和 NO3-的相互分離：其中試劑 1、2、4 分別為

A．硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸

B．氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液

C．氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸

D．氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸

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同步練習(xí)冊答案