【題目】下列敘述正確的有（ ）

A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

【答案】BD

【解析】

A.第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；

B.同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小，故B正確；

C.鹵素氫化物中，相對分子質(zhì)量越小，范德華力越小，所以HCl分子間的范德華力相對較小，同時HCl不存在分子間氫鍵，所以HCl的沸點最低，故C錯誤；

D.價層電子對相斥理論中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而π不計入，故D正確；

綜上所述，答案為BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某種光電池中，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著發(fā)生反應：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.光電池工作時，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時，Ag電極發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氫裝置工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃硫酸、乙醇等為原料制備少量溴乙烷（反應裝置如圖所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物質(zhì)的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃硫酸（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題：

(1)反應裝置中燒瓶的容積應選擇__（填序號）。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應是__（填序號）。

A．A進B出 B．B進A出 C．從A進或B進均可

(3)實驗完成后，需將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈的溴乙烷，應采取的操作是___。

(4)某同學在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解反應還是消去反應，則該同學向反應后的溶液中應加入的試劑是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是德國化學家李比希1831年測定烴類化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅趕經(jīng)過灼熱的，這里烴類化合物反應變成和，經(jīng)吸收管吸收。

已知下表數(shù)據(jù)：

瓷舟

吸收管Ⅰ

吸收管Ⅱ

瓷舟

樣品+瓷舟

吸收前

吸收后

吸收前

吸收后

A

B

C

D

E

F

(1)烴樣品在反應過程中所用的氧化劑是________________________；

(2)吸收管Ⅰ應裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應裝的吸收劑是____________；

(3)樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式是________________________；

(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，且其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為___________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素可以形成多種重要化合物。回答下列問題：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構型是__________。

②在中，與之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負性由小到大的順序為_____（用元素符號表示）

④與的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（ ）

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應

B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀

C.向試管中加入3～4無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味

D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高聚物的結構簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結構簡式分別為________。

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