25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D．將水加熱,KW增大,pH不變
B
加堿抑制水的電離,使水的電離平衡逆向移動,但c(OH-)增大,A項錯誤;硫酸氫鈉電離出c(H+),使水的電離平衡逆向移動,但c(H+)增大,KW僅與溫度有關,故KW不變,B項正確;C項中CH3COO-與水電離出的H+結合,使水的電離平衡正向移動,C項錯誤;將水加熱促進水的電離,c(H+)增大,pH減小,D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　)
A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH4+)＝c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
下列結論正確的是(　　)
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)
A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)
B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)
C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)
D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（  ）
A．lg()B．lg()
C．14＋lg()D．14＋lg()

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點Kw間的關系是          。
(2)若從A點到D點，可采用的措施是        。
a.升溫       b.加入少量的鹽酸        c.加入少量的NH4Cl
(3)E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是(　　)
A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol·L－1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

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