Question

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅。（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

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（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）① ②

③ ④ ；

（2）A處固體成分為 （填化學(xué)式）

（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

 

Answer 1

（1）（1）①Fe ②H2SO4（或HCl） ③HNO3 ④NaOH

（2）Cu、Fe、Au

（3）Cu(OH)2 CuO+H2O

【解析】

試題分析：分析圖示：①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，置換出Cu，Au；Fe3+還原為Fe2+，所以E是含FeSO4溶液，A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu，Au的混合物，③是HNO3，C是硝酸銅溶液，D是Cu(OH)2。

所以①Fe ②H2SO4（或HCl）③HNO3④NaOH

考點：流程圖題的分析和判斷。