Question

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y	原子核外的L層有3個未成對電子
Z	地殼中含量最多的元素
Q	單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)寫出元素Y的原子核外價電子排布圖：___________。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號)_____。

(3)X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為(寫化學(xué)式)______，原因是________。

(4)XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：_____。

(5)R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：__，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：__。

Answer 1

【答案】 3：2 N＞O＞C H2O 水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高 C≡O B Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣

【解析】

X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則其為碳(C)；Y原子核外的L層有3個未成對電子，則其價電子排布式為2s22p3，Y為氮(N)；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧(O)；Q的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則其為氯(Cl)；R的核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，則其為鉻(Cr)；E原子的N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子，則其為銅(Cu)。

由以上分析可知，X、Y、Z、M、R、E分別為C、N、O、Cl、Cr、Cu。

(1)Y是氮元素，其原子核外價電子排布圖為。X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，則其為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，其分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)分別為3和2，則比值為3:2。答案為：；3:2；

(2)X、Y、Z為C、N、O，三種元素中N原子的2p軌道電子半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能由高到低的排列為N＞O＞C。答案為：N＞O＞C；

(3)X、Z元素與氫元素形成的最簡單化合物分別為CH4、H2O，H2O分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點出現(xiàn)反常，則沸點較高的是H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高。答案為：H2O；水分子間可以形成氫鍵，使沸點升高；

(4)CO與N2屬于等電子體，化合物CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O。答案為：C≡O；

(5)已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，則表明其外界有2個Cl-，由此可確定配合物最可能是[R(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B。答案為：B；

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解，得到深藍色溶液[Cu(NH3)4](OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣。答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣。