Question

氨基鋰（LiNH₂）、亞氨基鋰（Li₂NH）、氫化鋰（LiH）都是鋰的重要化合物，它們作為儲氫材料具有廣闊的應用前景．
（1）亞氨基鋰（Li₂NH）是一種安全性好的固體儲氫材料，儲氫過程中產(chǎn)生氨基鋰（LiNH₂）和氫化鋰．寫出并配平該儲氫原理的化學方程式______．
（2）在液氨中加入金屬鋰可以制備氨基鋰．該反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）氫化鋰放出氫氣時的反應原理為：LiH+H₂O→LiOH+H₂↑，已知LiH固體密度為0.82g/cm³．計算參加反應的LiH體積與放出H₂（標準狀況）的體積比為______．
（4）與鋼瓶儲氫（物理方法）相比，氫化鋰儲氫的優(yōu)點是______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)化合價變化，化合價升高降低的都是H，且變化1價，配平反應方程式，故反應化學方程式為
Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；
故答案是：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；
（2）反應中化合價變化為：Li→LiNH₂、NH₃→H₂，看見Li化合價升高，被氧化；氨氣中的H化合價降低，被還原；
故答案是：Li，H；
（3）設LiH體積為vL，物質(zhì)的量為n=（mol），根據(jù)反應方程式，n（H₂）=n（LiH），故v（H₂）=22.4L/mol×mol=2296vL；
LiH體積與放出H₂（標準狀況）的體積比為vL：2296vL=1：2296；
故答案是：1：2296
（4）氫化鋰占用的體積比較小，質(zhì)量也比較輕，攜帶方便等優(yōu)點；
故答案是：LiH占用體積小、質(zhì)量輕、攜帶方便
分析：（1）反應前氫氣化合價為零，反應后LiH中是-1價，LiNH₂中+1價，先給產(chǎn)物配平，再配平整個反應反應方程式；
（2）液氨就是氨氣，反應變化為Li→LiNH₂、NH₃→H₂；
（3）設LiH體積體積為vL，算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；
（4）氫化鋰儲氫具有占用體積小、質(zhì)量輕、攜帶方便等優(yōu)點．
點評：本題考查金屬鋰的化合物性質(zhì)的綜合利用，注重考查學生的閱讀、理解信息能力，難度中等．