【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知:A為單質(zhì),可用于制造計(jì)算機(jī)芯片,E為無(wú)色有毒氣體。
回答下列問(wèn)題:
(1)B在物質(zhì)分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。
(4)在D的溶液中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式為___。
【答案】酸性氧化物 SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓
【解析】
A為單質(zhì),可用于制造計(jì)算機(jī)芯片,則A為Si,E為無(wú)色有毒氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為SiO2,SiO2與碳反應(yīng)生成Si、CO,所以E為CO;SiO2與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3;SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水。據(jù)此解答。
(1)B為SiO2,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故答案為:酸性氧化物;
(2)反應(yīng)①是SiO2與C反應(yīng)生成Si、CO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案為:SiO2+2CSi+2CO↑;
(3)反應(yīng)②是SiO2與CaO反應(yīng)生成CaSiO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+CaOCaSiO3,故答案為:SiO2+CaOCaSiO3;
(4)D為Na2SiO3,其溶液中通入過(guò)量CO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓,其離子方程式為:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓,故答案為:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b
B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)
C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v正/v逆=16/9
D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.圖1可用于吸收多余的NO
B.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性
C.圖3可用于說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化
D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):
→+H2O
如圖是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:
(1)化合物①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_______。⑦的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(3)寫出③→⑥的化學(xué)方程式________。
(4)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應(yīng)類型為_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽,由前20號(hào)元素中的四種組成,化學(xué)式為其中,只有W顯負(fù)價(jià).X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等.與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.W的離子半徑的離子半徑
B.Z的氫化物穩(wěn)定性的氫化物穩(wěn)定性
C.Y的氧化物既能與鹽酸,又能與NaOH溶液反應(yīng)
D.、兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的過(guò)程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入過(guò)量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無(wú)水FeCl3。
ii.將無(wú)水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2獲得無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
②使用NH4SCN可以檢驗(yàn) ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式_____________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無(wú)水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是_________ ;C的試劑名稱是________。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)______、_______、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。
③該裝置存在的不足之處是__________________________。
(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測(cè)定。
①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶?jī)?nèi)并加水至體積為200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的單位為g·L-1,則k=___________g·L-1·mL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。
一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下:Fe2O3+Na2O2(氧為-1價(jià))Na2FeO4+Na2O(未配平),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中失去電子
C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說(shuō)法中正確的是
A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙
B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:Z>Y
C.原子半徑:X>Y;簡(jiǎn)單離子半徑:Z<W
D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中
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