(2010?東城區(qū)二模)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最。
(1)實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì),其化學(xué)方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性,原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).
(3)常溫下,若甲、丙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的c(H+:c(H+=
10-4:1
10-4:1
;
丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中,產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
4.48L
4.48L

(5)反應(yīng)乙+C2→B2+A2C(未配平)可設(shè)計為燃料電池,則通入乙的電極是
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極,在堿性條件下其電極反應(yīng)是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
分析:短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨;A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,故A為氫元素、C為氧元素;D與A位于同一主族,D的原子序數(shù)大于氧元素,則D為Na元素;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,E的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期,則E為Al元素,據(jù)此 解答.
解答:解:短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙,則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨;A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,故A為氫元素、C為氧元素;D與A位于同一主族,D的原子序數(shù)大于氧元素,則D為Na元素;在同周期元素形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,E的原子序數(shù)大于Na元素,處于第三周期,則E為Al元素,
(1)實(shí)驗(yàn)室中在二氧化錳作催化劑用H2O2制取氧氣C,其化學(xué)方程式是:2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑;
(2)由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH,其電子式是
硝酸鋁水溶液中鋁離子水解:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,平衡水的電離平衡,溶液呈酸性,
故答案為:;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)常溫下,硝酸溶液中水電離中氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為
10-14
10-5
mol/L=10-9mol/L.硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生的,氫離子濃度為10-5mol/L,故兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1,
硝酸銨溶液中,銨根離子水解,溶液呈酸性,c(NO3-)>c(NH4+),c(H+)c(OH-),水解程度很小,銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度,故c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:10-4:1;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)0.1molNa單質(zhì)和0.2molAl單質(zhì)組成的混合物投入到足量的H2O中,鈉首先反應(yīng)得到0.1molNaOH與氫氣,然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,只有0.1molAl參加反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成氫氣的物質(zhì)的量為
0.1mol×1+0.1mol×3
2
=0.2mol,故氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:4.48L;
(5)反應(yīng)NH3+O2→N2+H2O(未配平)設(shè)計為燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氨氣在負(fù)極放電,堿性條件下生成氮?dú)馀c水,負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,
故答案為:負(fù);2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、鹽類水解、原電池、化學(xué)計算等,題目較為綜合,難度中等,(4)中氫氣體積的計算為易錯點(diǎn),容易忽略過量計算.
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(2010?東城區(qū)二模)乙醇是一種重要的化工原料.
(1)工業(yè)制乙醇的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH

(2)常溫常壓下,23g 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱680kJ,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1360kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1360kJ/mol

(3)香豆素是一種用途廣泛的香料,它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成,其中B的分子式為C7H6O2

已知: (R、R?為烴基)
①D的結(jié)構(gòu)簡式是
;
②完成下列方程式:
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng):
;E→香豆素:
;
③B有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
;
④有關(guān)香豆素的說法正確的是
cd
cd
(填字母).
a.只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
b.1mol 香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
c.1mol 香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
d.1mol 香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2

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