【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。
(1)丁子香酚分子式為______________。
(2)下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.FeCl3溶液 d.Br2的CCl4溶液
(3)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種,寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①與NaHCO3溶液反應(yīng)
②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
(4)丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)條件已略去)。
提示:RCH=CHR′RCHO+R′CHO
A→B的化學(xué)方程式為_______________________,C中滴加少量溴水振蕩,主要現(xiàn)象為________________。
【答案】 C10H12O2 a、c、d 5 任寫一種 溴水褪色
【解析】(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H12O2;
(2)丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環(huán),具有酚、醚、烯烴和苯的性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等;a.含有酚羥基,所以能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),故正確;b.不含羧基,所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故錯(cuò)誤;c.含有酚羥基,所以能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故正確;d.含有碳碳雙鍵和酚羥基,所以能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),故正確;故選acd;
(3)與NaHCO3溶液反應(yīng),可分子中應(yīng)含有-COOH,苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,說明兩個(gè)取代基應(yīng)位于對(duì)位位置,則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有;
(4)A是丁子香酚的同分異構(gòu)體,則生成A的反應(yīng)是水解反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和氯乙烷反應(yīng)生成B,根據(jù)AB分子式知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,結(jié)合題給信息知,B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)方程式為+CH3CH2Cl+HCl,C含有醛基,加入溴水,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水褪色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2、CO是處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)用重要意義。
(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下,將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時(shí)反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時(shí),將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護(hù)其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時(shí),重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③在T1℃~T3℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因是____________________。
(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示
img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動(dòng)原理,簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的_______(填標(biāo)號(hào))。
(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下:____________。
(提供的試劑:稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作__________。
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________,
向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加_________________。
(5)濾渣2的主要成分是____________________________________。
濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。這種試劑是
A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化鉀溶液 D. Cu(OH)2CO3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是( )
A. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同
D. 用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,在木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該實(shí)
驗(yàn)產(chǎn)物(假設(shè)已完全反應(yīng))進(jìn)行了如下探究:
探究一:檢驗(yàn)產(chǎn)物的成分
【提出問題】實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是暗紅色固體,很難觀察到紫紅色固體,那么該暗紅色固體物質(zhì)是什么?
【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體,可以和硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量暗紅色固體,加入稀硫酸,如果觀察到_______________,說明猜想正確。
探究二:測(cè)定產(chǎn)物中Cu2O的含量
【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會(huì)分解為CO和CO2
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】稱取固體樣品6.0g,置于上右圖裝置D中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(固定裝置略去,堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),通過測(cè)定反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
(1)證明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2存在的是_______________。
(2)裝置C的作用是__________________。
(3)寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
(4)下列為加熱裝置前所涉及的部分操作,正確的順序是_________(填序號(hào))。
①檢查裝置的氣密性 ②關(guān)閉K2,打開K1,使裝置A中的反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間
③連接儀器 ④關(guān)閉K1,打開K2
(5)若裝置E在反應(yīng)前后的質(zhì)量分別為30.1g和31.2g,則該固體樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
指出該裝置的不足之處,說明不足的理由并紿出改進(jìn)方案__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
同一條件下,若2molCH4 還原NO2 至N2,生成氣態(tài)水和二氧化碳。整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ,則ΔH2=__________;
(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,1min后達(dá)到平衡,測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______。
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行,能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的密度保持不變
C.速率:2v(CO)=v(H2)
D.固體的總質(zhì)量保持不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示,當(dāng)壓強(qiáng)由P1升高到P2時(shí),平衡常數(shù)KA___KB(填“>”、“<”或“=”)。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些______。(填序號(hào))
A.H2的逆反應(yīng)速率
B.CH4的的轉(zhuǎn)化率
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D.CO的體積分?jǐn)?shù)
(3)甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下,將1L 0.1mol/L HCOOH溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后,下列關(guān)系不正確的是____(填序號(hào))。
a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀釋后,c(HCOOH)/c(HCOO-)的數(shù)值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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