【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的名稱是_____,F中官能團(tuán)的名稱是 ____。
(2)碳原子上連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____(填“有”或“沒(méi)有”)手性碳原子。
(3)A→B的反應(yīng)類型為____。
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)X是C的同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(6)參考上述流程,設(shè)計(jì)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路(無(wú)機(jī)試劑任選)____
【答案】甲苯 羰基、醚鍵 沒(méi)有 取代反應(yīng) 13
【解析】
根據(jù)信息可以判斷,A為甲苯,A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B被酸性高錳酸鉀氧化為C(),C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成D:,E與濃硫酸混合加熱,發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生F(),F與鋅、氫氧化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成G(),G與氰化鈉,在乙酸存在時(shí),發(fā)生取代反應(yīng)生成H(),H與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后酸化得到I:。
(1)有機(jī)物A為甲苯,F為,其中含有的官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵,故答案為:甲苯;羰基、醚鍵;
(2)普魯苯辛結(jié)構(gòu)式為:,其中沒(méi)有手性碳原子,故答案為:沒(méi)有;
(3)A為甲苯,A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(4)C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成D:,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(5)C為:,X是C的同分異構(gòu)體,X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故X中有苯酚,符合條件的X 的結(jié)構(gòu):鄰間對(duì)有3種,鄰間對(duì)有10種,共有13種,其中核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:13;;
(6)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HCl和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測(cè))中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH-):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體,廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸(脫硫反應(yīng))該脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) △H3=________
(3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反應(yīng)為 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)在催化劑表面停留時(shí)間相同時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
由圖可知,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是________ 。
(4)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得,在剛性容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)=COS(g) + H2(g)△H<0。初始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí)/ molL-1 | 平衡時(shí)/ molL-1 | |||
c(CO) | c(H2S) | c(COS) | c(H2) | c(CO) | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
①T1_____(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
②實(shí)驗(yàn)I中,8 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則08 min內(nèi)v(COS)= _____molL-1,T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的反應(yīng)應(yīng)_____(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。
(5)反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=aT+b(a,b均為常數(shù)),請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)系中用直線畫出lgK與溫度T的關(guān)系圖像_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)中,每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA
C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA
D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、SO2是常見(jiàn)的大氣污染物,應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶,意義重大。
(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1、p2,體積均為V L的兩個(gè)容器中充入a mol CO、2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù):
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0,p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。
②壓強(qiáng)為p2,溫度為300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③壓強(qiáng)為p1,溫度為100 ℃時(shí),達(dá)到平衡后,繼續(xù)向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④下列說(shuō)法正確的是________。
a.當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He,平衡不移動(dòng)
c.使用新型催化劑,可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。
①已知MnO2+SO2=MnSO4,吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施有___________、__________。
②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后c(Na+)=___ (填幾種粒子濃度之和)。
③、谥兴萌芤10 mL,加水稀釋成1 L,向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp=3.1×10-7)生成,則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在烷烴分子中的基團(tuán):-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1,n3=2,n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關(guān)系是n0=_________________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(任寫一種)________________。
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