Question

室溫下向0．1mol·L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

1. A.
   實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先減小后增大
2. B.
   當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH₄Cl
3. C.
   當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)
4. D.
   當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer 1

D

正確答案:D
A．不正確，反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng)，電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先增大后減小
B．不正確，當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，溶液中溶質(zhì)可能是HCl和NH₄Cl、NH₃·H₂O和 NH₄Cl 、 只有NH₄Cl
C．不正確，當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，由電荷守恒，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
D．正確，當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，NH₄^＋ 部分水解，溶液呈酸性，所以c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)