Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________；有關反應的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；

Answer 1

【答案】硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生H2Al2O3+6H+=2Al3++3H2O反應放熱，溫度升高是影響反應速率的主要因素，使反應速率增大

【解析】

（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣；有關反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應是放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學反應速率加快。