Question

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其 中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�

A．A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于C的氣態(tài)氫化物

B．B和C形成的化合物熔點較高

C．C的最?價氧化物對應的水化物可溶于水

D．D的最?價氧化物對應的水化物是強堿

Answer 1

分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D的最外層電子數(shù)為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，根據(jù)元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題．

解答：解：A、B、C、D都是短周期主族元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D的最外層電子數(shù)為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，
A．非金屬性C＞Si，故A的氫化物穩(wěn)定性更強，故A正確；
B．B、C形成的氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體，熔點較高，故B正確；
C．硅酸不溶于水，故C錯誤；
D．氫氧化鈉屬于強堿，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及推斷，題目難度中等，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對位置．