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下列離子方程式正確的是 （ ）

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝

C．Fe與稀硝酸反應產生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B．用Fe2(SO4)3做凈水劑：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-

D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是( )

A．HOCH2CH2OH B．HOOC- CH2CH2-OH C．HOOC-COOH D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）

A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）

A．體積大�。孩埽劲郏劲冢劲�

B．原子數目：③＞①＞④＞②

C．密度大小：④＞②＞③＞①

D．質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據．

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度（mol·L﹣1）

初始H2濃度（mol·L﹣1）

CCl4的轉化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？ （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．

（2）實驗2中，x為 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定

（3）實驗3中的y為 ．

（4）在100℃條件下，能說明反應CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．壓強不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合氣體的密度不變 D．H2的質量不再變化

（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．

若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入 ，a極的電極反應為 ．

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應是 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．NaClO (aq) 中通入過量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過量的雙氧水

③適量KI?淀粉溶液

實驗現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產生氣泡

溶液變成藍色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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