【題目】Ⅰ.制備水楊酸對正辛基苯基酯()的過程如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二:按下圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。
該反應(yīng)方程式為:
(水楊酸)+SOCl2→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑
步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。
步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為 _______(選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。
Ⅱ.PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g·mL-1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量) 2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
已知下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略),則:
(1)實(shí)室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式為:________________。
(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進(jìn)入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有:_________。
(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間的干燥CO2,其目的是_____________。
(4)測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下:迅速稱取m g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反應(yīng)后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),則根據(jù)上述數(shù)據(jù),求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________(用含字母的代數(shù)式表示、可不化簡)。
【答案】a催化劑++HCl↑MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑吸收多余氯氣,避免污染環(huán)境排盡裝置中空氣,防止其中的O2和水蒸氣與PCl3反應(yīng)
【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a;
(2)SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制得水楊酰氯時(shí)要用氯化鋁作催化劑,所以氯化鋁的作用為催化劑;
(3)在80℃條件下,對正辛苯酚[]與水楊酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸對正辛基苯基酯(),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣有毒,污染空氣,堿石灰除防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度外,還可以吸收多余氯氣防止污染空氣;
(3)由于PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和水反應(yīng);通入二氧化碳趕凈空氣,避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng);
(4)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,
依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同,25ml溶液中和H3PO3反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量為c1molL-lV1mL×10-3-×c2molL-1×V2mL;
所以250ml溶液中H3PO3物質(zhì)的量=碘單質(zhì)物質(zhì)的量為(c1molL-lV1mL×10-3-×c2molL-1×V2mL)×20;
該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低
C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
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【題目】下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是
A. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C. 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2;②2MnO +O22MnO2。
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。
(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 回收其中石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)遞增的5種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A遞減,B、E同主族,則下列推斷正確的是( )
A. A、B、E-定處于三個(gè)不同的短周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
D. C和D的單質(zhì)不可能化合成1:1型離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式____________。
(2)寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式____________。
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