Question

【題目】氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的電子排布情況的是________填代號。

A. B.

C. D.

（2）鍵角：，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：__________________。中As原子的雜化類型是_____________，空間構(gòu)型是_______________。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，破壞______鍵。與中陰離子互為等電子體的分子有______填一種即可。

中銅離子的價層電子排布式為_____________________。

在溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是，它不含的作用力類型有_______。填代號

離子鍵 金屬鍵 配位鍵 極性共價鍵

（4）聯(lián)氨的沸點為，聯(lián)磷的沸點為，其主要原因是_____________。

（5）磷化硼是半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國化學(xué)家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖所示。磷化硼的化學(xué)式為______________。磷化硼的熔點為，它的晶體類型是______________。

（6）砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料，用來制作半導(dǎo)體激光器和太陽電池等元件。砷化鎵晶胞如圖所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中x和y最短核間距離為____________________pm。

Answer 1

【答案】 、P、As原子的雜化類型相同、孤電子對數(shù)相同，原子半徑依次增大，排斥力依次減小 三角錐形 、、等 分子間存在氫鍵 原子晶體

【解析】

(1)根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則分析；

(2)根據(jù)價電子互斥理論分析；

(3)根據(jù)圖示含鍵鍵；等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子；

的價層電子排布在3d能級；

金屬單質(zhì)中存在金屬鍵；

分子間存在氫鍵；

（5）根據(jù)均攤原則計算晶胞的化學(xué)式；

（6）根據(jù)晶胞密度計算晶胞的邊長；砷、鎵原子最短核間距離等于體對角線的。

的原子序數(shù)為7，電子排布式為，根據(jù)電子排布規(guī)律可知，N的2p電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故選B。

N、P、As原子的雜化類型同、孤電子對數(shù)相同，原子半徑依次增大，排斥力依次減小，所以鍵角：。中As原子的價電子對數(shù)是 ，As原子采用雜化，有1個孤電子對，所以的空間構(gòu)型為三角錐形。

由圖1知，含鍵鍵，上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子時有參與反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移20mol電子時破壞了鍵。等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子，與互為等電子體的分子有、、；

中銅為價，的價層電子排布式為。

硫酸四氨合銅中，四氨合銅離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，或硫酸根離子中存在極性鍵，銅離子與之間存在配位鍵，不存在金屬鍵，故選b。

分子間存在氫鍵，分子間只存在范德華力，故的沸點高于。

觀察磷化硼晶胞圖知，8個P位于立方體頂點上，6個P位于面心上，4個B位于體內(nèi)。故1個晶胞含4個B、4個P，它的化學(xué)式為BP。它的熔點較高，它是原子晶體。

觀察砷化鎵晶胞知，1個晶胞含4個砷、4個鎵。設(shè)晶胞參數(shù)為a。有：。砷、鎵原子最短核間距離等于體對角線的，所以。