【題目】下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是：

A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

B. H2S的電離方程式：H2S 2H+ + S2-

C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+

【答案】D

【解析】Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故A錯誤；H2S的電離方程式：H2S H+ +H S-，故B錯誤； FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：2Fe3+ +Cu =2 Fe2+ + Cu2+，故C錯誤；HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

下列有關(guān)元素與化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 糖類和脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 自由水是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分

C. 淀粉和糖原都是細(xì)胞內(nèi)的儲能物質(zhì)

D. RNA是細(xì)胞內(nèi)的遺傳物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是

A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是(　　)

A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強(qiáng)氧化性

B. 鐵與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣——強(qiáng)氧化性

C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì))，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。

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