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中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。〢
E
B
E
C
X
D．
A、若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O；
B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉；
C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，D為NaCl；
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe．
解答： 解：A．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，故A正確；
B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，故B正確；
C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，故C正確；
D．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實現轉化關系，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關物質的性質，題目難度較大，注意相關基礎知識的積累．．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X 和鹽酸進行反應．其中反應速率最大的是（　�。�
A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于萃取操作說法正確的是（　　）
A、從碘水中萃取碘，可選用酒精作為萃取劑
B、萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質不反應
C、萃取后，靜置分層，下層液體流出后，打開活塞，用另一只燒杯盛接剩余液體
D、用四氯化碳萃取碘，靜置后，上層接近無色，下層為紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列八種有機物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．請回答：（填對應的序號）
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是
 
．
（2）能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
．
（3）能發(fā)生酯化反應的是
 
．
（4）能夠與金屬鈉反應生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應的是
 
．
（6）在一定條件下能發(fā)生消去反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應得到下列物質：

（1）A的結構簡式是
 
．
（2）A與
 
（填寫化學式）反應生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分異構體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F兩種可能的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現象是
 
．
（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應：
 
．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測Cl2的實驗方法
 
．
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
 
．
③根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應選
 
作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應沒有達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如表：
X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（3）若XM3最初水解產物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是：X
 
M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是
 
．
（4）已知QM3的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華，則QM3是
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），如何通過實驗判別
 
．在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L，則QM3的結構式為
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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