Question

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入O2

D．減小壓強

E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為         mol?L^-1?min^-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n(O2)	n(NO)	n (NO2)	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正＝v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正___v逆?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正___v逆?

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

Answer 1

(10分）（1） B、C、（2）0.075(3)  ①40   ②＜   ③ ＞

（1）考查外界條件對平衡的影響。正反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以降低溫度或增大壓強或增大氧氣的濃度，平衡都向正反應方向進行，NO的轉(zhuǎn)化率都是增大的。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變。增加NO濃度，平衡向正反應方向進行，但NO的轉(zhuǎn)化率降低，所以答案選BC。
（2）設消耗氧氣的物質(zhì)的量是x，則消耗NO是2x，生成NO₂是2x，則1－x＋2－2x＋2x＝2.55，解得x＝0.45，所以用O₂表示的化學反應速率為。
（3）正逆反應速率相等時即達到平衡狀態(tài)，所以根據(jù)容器I可知，該溫度下的平衡常數(shù)K＝；容器Ⅱ中此時，所以反應向逆反應方向進行，則正反應速率小于逆反應速率；同樣可知容器Ⅲ中此時，所以反應向正反應方向進行，則正反應速率大于逆反應速率。