【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)的分子式為C10H16O2

B. 該物質(zhì)不可能所有的碳原子共平面

C. 該物質(zhì)的一氯代物共有7

D. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C10H16O2,A正確;

B.該物質(zhì)中含有飽和C原子,根據(jù)CH4的正四面體結(jié)構(gòu)可知,C原子不能在同一平面上,B正確;

C.在該物質(zhì)分子中8個(gè)C原子上含有H原子,不同化學(xué)環(huán)境的H原子有7種,因此該物質(zhì)的一氯代物共有7種,C正確;

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng),若是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則該加成反應(yīng)為還原反應(yīng);含有甲基C原子,該C原子上有H原子,可以發(fā)取代反應(yīng),也可以發(fā)生燃燒反應(yīng)即氧化反應(yīng);由于該物質(zhì)分子中無鹵素原子、羥基,因此不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______。

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl________。

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________

上述實(shí)驗(yàn)說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng), 請回答下列問題:

(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),則溫度計(jì)需使用_______ 次,

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

(3)下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。三鹽是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;

(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________

(2)步驟②過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

(3)步驟③酸溶,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)

(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

(6)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:

已知R-CNR-COOH

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是____。

2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。

3D的結(jié)構(gòu)簡式為_______

4F中官能團(tuán)的名稱為_____。

5G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。

6E的分子式為____。XE互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個(gè)苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為122223。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C. 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí),釋放能量,由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

D. 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中,原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是

A. 兩種晶體均為原子晶體

B. 六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電

C. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

D. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是

A. Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 0.2mol NH30.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去);卮鹣铝袉栴}:

1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________

2)實(shí)驗(yàn)過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________

3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號(hào))

a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 bFe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3

cNH4HCO3溶解度比較大 dNH4HCO3受熱分解損失

4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

5)有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4,與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時(shí),Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________

6NaHCO3NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________(寫出一點(diǎn)即可)

7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________

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