【題目】ab、cd、e、f是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,a的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且各能級(jí)中電子數(shù)相等;c的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍;bd、f同主族;e的基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。

(1)基態(tài)f原子的電子占據(jù)最高的能層符號(hào)為________,該能層的電子排布式為________。

(2)如圖為部分主族元素第一電離能與周期數(shù)的關(guān)系圖,若m點(diǎn)為氫元素,則元素c為點(diǎn)________(填字母序號(hào))。

(3)ac2中σ鍵和π鍵之比為________,寫出一種與ac2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子________

(4)dCl5是一種白色晶體,其熔體可以導(dǎo)電,測(cè)得其中只含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,其中陽(yáng)離子中d原子的雜化軌道類型為________。試用電離方程式解釋dCl5熔體能導(dǎo)電的原因:___________________________________________。

(5)已知單質(zhì)e的堆積方式如圖所示,該堆積模型的名稱為________,該晶胞中空間利用率為________(列出含“π”的計(jì)算式)。

【答案】 N 4s24p3 p 1∶1 CS2 sp3 2PCl5=PCl4++PCl6- 面心立方最密堆積 ×100%

【解析】ab、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,a的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),且各能級(jí)中電子數(shù)相等,則a的電子排布式為1s22s22p2,為C元素;c的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,cO元素;則bN元素;bd、f同主族,則dP元素,fAs元素;e的基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1,e的價(jià)層電子排布式為3d104s1,為Cu元素。

1fAs元素;基態(tài)f原子的電子占據(jù)最高的能層符號(hào)為N,該能層的電子排布式為4s24p3,故答案為:N;4s24p3;

2cO元素;同一周期元素中,元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但是第IIA族的第一電離能大于相鄰第A族,第A族的第一電離能大于相鄰第A族,所以mN,pO元素,故答案為:p

3ac2CO2,σ鍵和π鍵之比為22=11,與ac2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子可以是CS2,故答案為:11;CS2;

4)測(cè)得PCl5是一種白色晶體,其熔體可以導(dǎo)電,其中只含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,其中陽(yáng)離子為PCl4+P原子的雜化軌道類型為sp3;正八面體形陰離子為PCl6-,電離方程式為2PCl5=PCl4++PCl6-,故答案為:sp32PCl5=PCl4++PCl6-;

5)根據(jù)銅的堆積方式可知,該堆積模型為面心立方最密堆積;若銅原子的半徑為r,則晶胞棱長(zhǎng)為4r×=2r,則晶胞體積為(2r3,晶胞中H原子數(shù)目為+6×=4,晶胞中Q原子占有的總體積為πr3,晶胞中原子的空間利用率=4×πr3÷2r3×100%=×100%,故答案為:面心立方最密堆積; ×100%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是

①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原

A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥

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① 熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);

②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);

③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。

④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。

依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)HmDm的電子式為__________

(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程_______。

(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號(hào))。

(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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【題目】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也!睂(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是( )

A. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

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