可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，正反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol·L－1·min－1）表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正確的關(guān)系是
①v（SO2）＝v′（SO2）
②v（O2）＝v′（SO2）＝v（SO3）
③v（O2）＝v′（SO2）
④v′（SO2）＝v′（O2）＝v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③
D
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是：v正＝v逆。對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）＝2v（O2）＝v（SO3）＝v′（SO2）＝2v′（O2）＝v′（SO3）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)即達(dá)到化學(xué)平衡
B．達(dá)平衡時(shí)用A表示反應(yīng)速率時(shí)，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間比容器乙要長(zhǎng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲所需時(shí)間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A2B為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達(dá)到平衡后，A2B的物質(zhì)的量(　　)
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）    2SO3（g），其中△H < 0 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為      （計(jì)算結(jié)果精確至1%）；
（2）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    （保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。
A．化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（  ）
A．一定條件下，2molsO2與足量O2反應(yīng)可得到2molsO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molsO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。
A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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