【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀釋
b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b= 。
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因 ;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填準(zhǔn)確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為: (填序號)。
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 (填寫序號);b中氯離子的濃度為 mol/L。
【答案】(16分)(1)(1)ad;
(2)①14;②HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5;9.9×10-6或者10-5-10-7
(3)①b>a>c ②> (4)b>a>d>c 9×10-10
【解析】
試題分析:(1)a.加水稀釋醋酸促進醋酸電離,且氫離子濃度減小,所以能使c(H+)/c(CH3COOH)值、pH均增大,故a正確;b.加CH3COONa,由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用,則c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故b錯誤;c.加少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則c(H+)/c(CH3COOH)值減小,故c錯誤;d.通入HCl氣體,溶液里c(H+)明顯增大,平衡逆向移動,c(CH3COOH)略有增大,但c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故d正確;故選ad;
(2)①若100體積pH=a的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10-a mol/L,1體積pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10 b-12 mol/L,混合后溶液呈中性,則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L,所以a+b=14;
②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng),如果酸是強酸,則鹽溶液呈中性,實際上溶液呈酸性,則HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5;該溶液中存在電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(A-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-7)mol/L=9.9×10-6mol/L。
(3)已知酸性的強弱順序為:CH3COOH>H2CO3>HClO;①酸性越弱水解程度越強,濃度相等時溶液的堿性越強,三種溶液pH由大到小的順序為b>a>c;②NaHCO3溶液的pH大于8,HCO3-的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-);
(4)①a.100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,c.100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L,銀離子濃度=6×10-10mol/L;d.100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,銀離子為1.8×10-9mol/L;綜上所述大小順序為b>a>d>c;b.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中,銀離子的濃度為0.2mol/L,加如氯化銀后,氯離子濃度為=9×10-10mol/L。
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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以,表示陰離子B以表示。
(1)若A和B的核外電子排布與Ar相同,則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________;
(2)陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為___ __,陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)___ __。
(3)若與MgO的熔點比較,出現(xiàn)不同的原因是
(4)已知A的離子半徑為r m,則該晶胞的體積是 ___________m3。
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值。該組同學(xué)通過查閱資料查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗了10.00mL。
請回答下列問題:
(1)配制100.00 mL待測液時,使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒及膠頭滴管外,還需要 。
(2)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是 。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x= 。
(4)討論:
①若滴定終點時俯視滴定管,則由此測得的x值會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 。
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【題目】能源可分為一次能源和二次能源,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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【題目】下列敘述正確的是( )
①CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)
②正常雨水的pH為5.6,主要是因為溶解了SO2
③利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量
④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,不會導(dǎo)致水體污染
⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A.b電極為該電池的負極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,
求(1)A表示的反應(yīng)的平均速率?
(2)2 s時物質(zhì)B的濃度?
(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是
A.從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
B.BHT在水中的溶解度小于苯酚
C.兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D.BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色
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