【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

【答案】B

【解析】

據(jù)△H=反應物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和

△H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯、苯的說法不正確的是

A. 都不溶于水 B. 都易和溴水發(fā)生加成反應

C. 都能燃燒 D. 都不能和Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A.鋁熱反應B.液溴揮發(fā)C.濃硫酸脫水D.碘化銀分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質。下列說法不正確的是（ ）

A. 與乙酸乙酯互為同分異構體,且能發(fā)生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構)

B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面

D. 乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應2SO2+O2 2SO3(g)，該反應達到平衡的標志是( )。

①消耗2 mol SO2的同時生成2mol SO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1:2 ③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變④反應混合物的密度不再改變 ⑤容器內壓強不再改變

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設鋅粒的顆粒大小相同，質量也相同）反應，下列有關說法正確的是（　　）

A. 生成氫氣是HCl溶液多

B. 生成氫氣是CH3COOH溶液多

C. 反應速率是HCl溶液與鋅反應的快

D. 反應速率是CH3COOH溶液與鋅反應的快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________。

（2）反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為_______。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______（寫出兩點即可）。

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