工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．

（1）實(shí)驗(yàn)原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣．寫(xiě)出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 ．

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH，與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；

④ （填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）；

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．

（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol﹣1）

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒(méi)有用橡膠管連通，則所測(cè)氣體的體積 ；

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 最易失去的電子能量最高

B. L層電子比K層電子能量高

C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

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如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ）

選 項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無(wú)法確定

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8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，遇難者上百人。以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ）

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要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；

②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．

填寫(xiě)下列空白：

①a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為 g．

②上述操作步驟的正確順序?yàn)?u> ．

③下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 ．

A．若配制時(shí)遺漏步驟④；

B．定容時(shí)俯視刻度線；

C．稱量時(shí)物、碼放反了；

D．綠礬樣品已部分風(fēng)化；

E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切；

F．引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方．

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一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1：3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75g

D．若隔板處于距離右端處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25：24

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按要求書(shū)寫(xiě)方程式：

（1）84消毒液與潔廁靈混合使用可能產(chǎn)生毒氣，請(qǐng)用離子方程式表明該過(guò)程：

（2）酸性高錳酸鉀能夠氧化過(guò)氧化氫，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為（反應(yīng)物寫(xiě)Fe3+）：

（4）已知酸性條件下NaClO2可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為： ；體現(xiàn)B的 （填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

請(qǐng)寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為： ；

（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式： 請(qǐng)寫(xiě)出C→D的離子方程式： ．

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