【題目】下列說法中正確的是
A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B.按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大
C.某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如表所示(單位:kJ/mol),可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
【答案】D
【解析】
A.非金屬性:F>Cl>S>P,故穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3,即HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱,A錯誤;
B.N、F位于第二周期,Mg、Si位于第三周期,Mg、Si原子半徑比N、F原子半徑大,同周期元素從左往右,原子半徑增大,故原子半徑:Mg>Si>N>F,即按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由大變小,B錯誤;
C.第四電離能突然增大,說明該元素原子最外層有3個電子,則該元素位于第ⅢA族,C錯誤;
D.P和S位于同一周期相鄰位置,P的3p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,難失電子,故P的第一電離能大于S。Mg、Ca位于同主族相鄰位置,Mg的原子半徑較小,失電子能力小于Ca,故第一電離能大于Ca。Al和Si位于同一周期相鄰位置,Al的原子半徑較大,失電子能力較強(qiáng),故第一電離能小于Si,即①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素分別是P、Mg、Si,三者的原子序數(shù)之和=15+12+14=41,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6 mol。
(1)則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴屬于_______ 烴,結(jié)構(gòu)簡式為 ____________,名稱是____________。
(2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2—二甲基丁烷,則此烴屬于______烴,結(jié)構(gòu)簡式為__________,名稱是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索,它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道,Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù),Z與X同主族,W原子3p軌道只有一個單電子,R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài);卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序是__(用元素符號表示)。
(2)元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是__(用化學(xué)式表示)。
(3)元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示,則該晶體類型屬于__晶體,1個晶胞中含有__個X原子。
(4)R的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖A~D中正確的是__(填字母標(biāo)號)。
A. B. C. D.
假設(shè)R原子的半徑是apm,則該晶體的密度的計(jì)算式是__g·cm-3(用含a的式子表示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L,逐滴加入1molL﹣1的Ba(OH)2溶液,如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖,請回答下列問題:
(1)OA段生成沉淀的化學(xué)式為______;
(2)AB段生成沉淀的離子方程式為:______;
(3)原溶液中的c(HCl)=______molL﹣1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分。
(1)氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;用該電池進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
(2)①將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷,則試劑A的化學(xué)式為_________。實(shí)驗(yàn)表明,加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2,陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式_________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4BaSO3BaCl2。則①的離子方程式為________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給格列汀是用于治療2型糖尿病的藥物,工業(yè)上以烴A為基本原料合成給格列汀的過程如下。
已知:
的分子式是__________,A生成B的反應(yīng)類型為______________。
中所含官能團(tuán)的名稱為__________。
給格列汀,則H的結(jié)構(gòu)簡式為______,C、D不可能_____填字母。
互為同分異構(gòu)體 互為同系物 是環(huán)烷烴 發(fā)生氧化反應(yīng)
寫出D生成E的化學(xué)方程式:_____________________。
有許多同分異構(gòu)體,其中分子中含有兩種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有______種,寫出一種核磁共振氫譜圖中有4個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
寫出以丁烯為原料合成重要的有機(jī)合成中間體的流程路線圖無機(jī)試劑任選____________
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