O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知   
A．Q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
B．X的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6
C．Y是常見的半導(dǎo)體材料
D．Z的氧化物的水化物是強酸
C

試題分析：W是大氣中含量最高的元素，則W為N元素，根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：Q為C元素、X為F元素、Y為Si元素、Z為S元素。A、14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，不相等，錯誤；B、X為F元素，沒有最高正化合價，錯誤；C、Si為常見的半導(dǎo)體材料，正確；D、沒有指明Z的化合價，不一定是強酸，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）
19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
 
C－O
C=O
C≡O(shè)
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、－2
+2
－2
A．離子半徑大小：r(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金屬性最強
C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據(jù)                                ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                 ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是      ．鐵原子的配位數(shù)是     ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為       （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
-1
——
——-
-3
-2
下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表：
元素
A
B
C
D
E
相關(guān)
信息
最高正價與最低負價代數(shù)和為2
與元素C可形成離子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物
單質(zhì)質(zhì)軟，通常保存在煤油中
D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分
其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥
回答以下問題（化學用語中的元素用相應(yīng)的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應(yīng)的相對分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E3+離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO2與一氧化碳反應(yīng)生成 1.6g D單質(zhì)與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L-1C2D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應(yīng)式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是
A．6B．12C．26D．30

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學式是
A．B．C．D．

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