【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中.

②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻.

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.

④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌.

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯.

填寫下列空白:

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,操作注意事項是__________________________;

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50-60℃下進(jìn)行,常用的方法是__________________________

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________________________;

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________;

(5)寫出該反應(yīng)的方程式____________________________________________________

【答案】 先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻 采取50~60℃水浴加熱 分液漏斗 除去粗產(chǎn)品中殘留的酸

【解析】本題主要考查對于實驗室制備硝基苯實驗的評價。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時,與濃硫酸稀釋相似,操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻;

(2)低于100℃的反應(yīng)條件,常用水浴加熱,步驟③中,為了使反應(yīng)在50-60℃下進(jìn)行,常用的方法是采取50~60℃水浴加熱

(3)硝基苯不溶于水,分離硝基苯與水溶液應(yīng)使用分液的方法,步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸;

(5)該反應(yīng)的方程式:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。下列工業(yè)生產(chǎn)原理不屬于化學(xué)變化的是(  )

A.還原法冶煉生鐵B.分餾法提煉汽油

C.接觸法制取硫酸D.發(fā)酵法生產(chǎn)香醋

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

A. 正丁烷和異丁烷 B. 金剛石和石墨

C. 12 C13C D. 乙烯和乙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:

已知:

(1)A→B的反應(yīng)類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)__________

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))1個羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(4)BD合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。

(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)

c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3,物質(zhì)的量之比為3:5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁元素含量居金屬首位, 主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。

、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:

1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(選填代號)

A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。

1)明礬曾經(jīng)是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

2)明礬凈水時,若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀,并且過濾,就可以避免,請用離子反方程式描述其過程______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一未完成的離子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是

A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當(dāng)有3molX2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子

C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51 D. “( )”括號中所填的微粒為X-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要加入氧化劑的是(
A.HCl→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SO4(濃)→SO2
D.Fe→Fe3O4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案