【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. H+、Na+、ClO-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. K+、Cu2+、OH-、NO3- D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

【答案】B

【解析】

A、H+ CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,H+ ClO-結(jié)合生成弱酸次氯酸,因此H+不能與ClO-CO32-大量共存,故A錯(cuò)誤;

B、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故B正確

C、Cu2+OH-生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,故C錯(cuò)誤

D、H+存在條件下MnO4-具有強(qiáng)氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①分別測(cè)定了0.1 mol·L1HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物質(zhì)的量濃度,HCl溶液 c(H)=0.1 mol·L1,NaHSO4溶液中c(H)=0.1 mol·L1,而NaHCO3溶液中H的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L1

②取少量NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中,滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題:

(1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式:HCl:__________________________________________________;

NaHSO4__________________________________________________;

NaHCO3__________________________________________________。

(2)NaHSO4屬于”“”“中的________________________

(3)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

(4)若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。

(5)若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至溶液變?yōu)闊o色該過程中體系pH的變化為(  )

A. 由小變大 B. 先增大后變小

C. 由大變小 D. 先變小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為611。

D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)G是分子式為____________。

(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

1判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

2第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

3為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

4配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______ 。

5配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線

6將已配制好的濃度為C1 mol·L1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L1 ,則C1 C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為(  )

A. -2 B. -1

C. +1 D. +2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)充宕鸁N(RBr)中的溴元素,進(jìn)行如下操作:①取少量該溴代烴②加入NaOH溶液③加熱④冷卻后……⑤加入AgNO3溶液,第④步冷卻后的操作是

A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

C.加入稀鹽酸酸化D.不需要做其他操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】塊狀大理石與過量的3mol·L1鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,若要增大反應(yīng)速率,采取的措施中不合理的是

A.加入氯化鈉固體B.改用6molL-1鹽酸C.改用粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、為原子序數(shù)依次增大的四種元素,具有相同的電子構(gòu)型;為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào)),其中原子的核外電子排布式為_________。

(2)單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式),原因是_____________;的氫化物所屬的晶體類型分別為____________________。

(3)反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________

(4)化合物的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤(rùn)的反應(yīng)可制備,其化學(xué)方程式為______________。

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