【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源,而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前,世界各國已高度重視這個問題,并采取積極措施進行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號,可多選)。

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號,可多選)。

A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵

混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號)。

A.物理變化 B.化學(xué)變化

C既有物理變化又有化學(xué)變化

(3)在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L1,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN2KOHCl2===KOCN2KClH2O再投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式:

___KOCN___KOH___Cl2―→___CO2___N2___KCl___H2O。若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯__________g。

【答案】BC B C 2 4 3 2 1 6 2 35.5

【解析】

(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和,屬于化學(xué)變化。CuS、HgS、Ag2S均難溶,所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金屬離子,消除污染;純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。

(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體,除去懸浮物,而Al2O3難溶于水,不能產(chǎn)生膠體,不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。

(3)根據(jù)KCN2KOHCl2===KOCN2KClH2O、2KOCN4KOH3Cl2===2CO2N26KCl2H2O,n(KCN)0.2 mol,n(Cl2)0.5 mol,所以m(Cl2)0.5 mol×71 g·mol135.5 g。

(1)工業(yè)廢水中的廢酸可加生石灰中和,屬于化學(xué)變化。CuS、HgSAg2S均難溶,所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金屬離子,消除污染;純堿可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。

正確答案:BC。

(2)偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵水解生成膠體,除去懸浮物,而Al2O3難溶于水,不能產(chǎn)生膠體,不能作混凝劑。在除去懸浮物的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化。

正確答案:B C。

(3)根據(jù)KCN2KOHCl2===KOCN2KClH2O、2KOCN4KOH3Cl2===2CO2N26KCl2H2On(KCN)0.2 mol,n(Cl2)0.5 mol,所以m(Cl2)0.5 mol×71 g·mol135.5 g。

正確答案: 2 4 3 2 1 6 2 35.5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)表示升高溫度,達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)表示降低壓強,達到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)表示減少C的量,達到新平衡的是______________。

(4)表示增加A的量,達到新平衡的是___________,此時B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________。

(5)表示使用催化劑,達到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2XgYg+Zs),下列選項不能作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。回答下列問題:

(1)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________;

②調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________;

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,則c(Mg2+)=___________

(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,可以得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時,向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________

A.C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。

請回答下列問題:

(1)若實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序為______________________________(填寫儀器序號字母)。

②生成二氧化碳的化學(xué)方程式為:____________________________

(2)現(xiàn)有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進行實驗:①檢驗HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化)③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置,完成上述實驗任務(wù)。

①實驗進行時,若要氣體從左向右流動,則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是(填寫儀器裝置):_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是___________________。

③若反應(yīng)進行完全后,若儀器E中物質(zhì)增重a g,則儀器D中的試樣質(zhì)量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應(yīng)進行完全后,若通過儀器E中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度,測算結(jié)果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。

(1)實驗測得:5g甲醇在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol1

436

391

945

已知反應(yīng)N2+3H2===2NH3 ΔH=a kJ·mol1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol1

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由C(s,石墨)H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

____________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知:乙酸乙酯的沸點為77°C,乙醇的沸點為78.5°C,乙酸的沸點為117.9°C。

1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____。

3)反應(yīng)開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________

4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時,火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物,易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中ABCDE五點的KW間的大小關(guān)系是___________(用ABCDE表示)

(2)若從A點到D點,可采用的措施是______

a.升溫

b.加入少量的鹽酸

c.加入少量的NaOH固體

(3)B對應(yīng)溫度條件下,某溶液pH═7,此時,溶液呈____(酸性、堿性、中性),點E對應(yīng)的溫度下,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

(4)B對應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________

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同步練習(xí)冊答案