Question

某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol?L^-1 KI溶液0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等．該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、試劑a是0.1mol?L^-1 KI溶液
• B、試劑d是KSCN溶液
• C、說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
• D、說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

Answer 1

分析：A．試劑a是0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；
B．需KI溶液過(guò)量，保證FeCl₃溶液充分反應(yīng)，可以用KSCN溶液（即操作④，試劑d），來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵是否剩余；
C．四氯化碳密度大于水，在下層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，混合液分層，四氯化碳層呈紫紅色在下層，有碘生成說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)開(kāi)始；
D．通過(guò)驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，說(shuō)明該反應(yīng)是有限度，硫氰根離子與鐵離子顯示血紅色；

解答：解：A．該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度，通過(guò)驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，所以需KI溶液過(guò)量，保證FeCl₃溶液充分反應(yīng)，所以試劑a是0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，故A錯(cuò)誤；
B．可以用KSCN溶液（即操作④，試劑d），來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵是否剩余，如果溶液顯紅色，說(shuō)明三價(jià)鐵剩余，KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)不徹底，反之則進(jìn)行徹底，所以試劑d是KSCN溶液，故B正確；
C．滴加試劑CCl₄，（即操作③，試劑C）用力振蕩一段時(shí)間，下層CCl₄出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘生成，KI和FeCl₃發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，故C正確；
D．說(shuō)明該反應(yīng)是有限度，通過(guò)驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵，據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子是否存在，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該反應(yīng)是有限度，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度的題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是高頻考點(diǎn)，題目難度較大．