Question

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問(wèn)題：

（1）方法一:H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密閉容器中，測(cè)定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點(diǎn)后面1位)；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 對(duì)于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。（填字母編號(hào)）

A．適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③ 圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整 CO的變化曲線示意圖。

Answer 1