【題目】下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

A．由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；

B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C．CH3COOH電離吸收能量，則含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，C錯誤；

D．2 g H2為1mol，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g) =H2O(l) H=-285.8 kJ/mol，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是

A.最高正化合價：X<Y<Z<W

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有二氧化硅、氧化鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)比為__________。

若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟①，應(yīng)該在_______中進(jìn)行(填序號)

A.石英坩堝 B.鐵制坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是__________(填元素符號)；濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)；步驟③調(diào)濾液1的pH使之變_________(填“大”或“小”)

(3)向“濾液3”中加入適量KCl，經(jīng)結(jié)晶過濾得到K2Cr2O7固體。步驟⑤的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

(4)某工廠用380 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品250 kg，產(chǎn)率為________×100%(保留2位有效數(shù)字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

請回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化學(xué)式)。

（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為______________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 固體粉末中一定存在的組分是___________________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：

中所含官能團(tuán)的名稱為______；D的分子式為______；

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號；

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：______；

Ⅱ：______；

和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種燃料電池：

下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是

A.固體氧化物燃料電池

B.堿性氫氧化物燃料電池

C.質(zhì)子交換膜燃料電池

D.熔融鹽燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：

T1溫度下，某時刻另一實(shí)驗(yàn)小組測得反應(yīng)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)在下一時刻將_______ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。

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