欲除去下列物質中混有的少量雜質﹙括號內的物質﹚，寫出應加入的試劑及有關反應的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．
考點：物質分離、提純的實驗方案設計,離子方程式的書寫,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）Al2O3可與氫氧化鈉溶液反應而除去；
（2）可加入適量氯化鋇除雜；
（3）可加入氯水除雜．
解答： 解：（1）Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應，而Al2O3能和氫氧化鈉溶液反應化學方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：NaOH；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（2）除去硫酸根又不引入新離子的試劑是氯化鋇，反應實質為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵，則選擇試劑為Cl2，發(fā)生的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，側重除雜及離子反應的考查，把握物質的性質差異及分離方法為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質的轉化關系如圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中生成物未全部給出，反應條件也未注明．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②B與甲反應的離子方程式是
 
．
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則
①工業(yè)上反應Ⅰ在
 
中進行，反應Ⅲ在
 
（均填設備名稱）中進行．
②D和乙反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2該反應的氧化劑是
 
．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是
 
．
A．高空排放        B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有
 
．
A．過濾   B．加過量NaOH溶液    C．蒸發(fā)結晶    D．灼燒    E．加氧化劑
Ⅱ．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示．
（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是
 
（填化學式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式
 
．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調節(jié)Cl-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當c（Cl-）=2mol?L-1，時溶液中Pb2+物質的量濃度為
 
mol?L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調節(jié)血脂功能，其合成路線如下．

已知：①LiAlH4是有機合成中非常重要的還原劑，尤其是對于酯、羧酸和酰胺的還原．
②R-CH2OH
NaNO2
R-CHO
回答下列問題：
（1）化合物A中的含氧官能團的名稱為
 
．
（2）G→H的反應類型是
 
．
（3）寫出C的結構簡式
 
，E的結構簡式
 
．
（4）寫出B與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①是苯的同系物的衍生物；
②能發(fā)生銀鏡反應，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應；
③分子中含有3個甲基，有四種化學環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1．
（6）已知：R1-CH=CH-R2
①O3
②Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO．
化合物是一種合成藥物的中間體，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（無機試劑任用）為原料制備該化合物，請將合成該化合物路線流程圖補充完整．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成7-氨基異喹啉：

已知：．請回答下列問題：
（1）對于化合物E，下列說法正確的是
 
．
A．E的分子式為C9H10NO    B．E可發(fā)生加成反應
C．E分子中含有醛基       D．E可發(fā)生水解反應
（2）A→B反應所需的試劑和反應條件為
 
；B→C反應的反應類型是
 
．
（3）寫出C→D反應的化學方程式
 
．
（4）化合物C在酸性條件下水解生成羧酸X，寫出同時符合下列條件的X的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)；②分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應．
（5）以苯和乙酸乙酯為原料可合成乙酰苯胺（），請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B、除去乙醇中混有的少量水：加入適量的金屬鈉，充分反應后蒸餾
C、除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
D、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、氯化鈉和氯化鎂溶液分別與硝酸銀溶液混合都能產(chǎn)生白色沉淀
B、濃硫酸和稀鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色
D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC
發(fā)生裝置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號），寫出微熱時的反應方程式
 
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目．
②反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．當有1mol電子轉移時，可生成氣體
 
升（標準狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式
 

②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
 
，有關的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應的是（　�。�
①Al2O3  ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Fe  ⑤CaCO3  ⑥SiO2．
A、①②③B、①②⑥
C、④⑤⑥D、②③⑤

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