【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D.25時(shí),欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

【答案】D

【解析】

試題分析:A.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大,正確;B.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變,導(dǎo)致c(OH)增大,正確;C.醋酸在溶液中存在電離平衡,向醋酸中加入CH3COONa固體,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正確;D.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以要使電離平衡常數(shù)減小,應(yīng)該改變溫度,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系,下列說法正確的是

A. HC2O4在溶液中水解程度大于電離程度

B. 當(dāng)V (NaOH) =10 mL時(shí)溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll

C. 當(dāng)V (NaOH) =15mL時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+

D. 當(dāng)V (NaOH) =20 mL時(shí)溶液中存在c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由CH、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題:

1AE中,屬于烴的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物甲(如圖所示)中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:rw> rX> rY > rZ)。下列說法正確的是( )

A.YZ,屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬件強(qiáng)弱:Y>Z

C.X的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的最簡單氫化物能與W的氫化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3—對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:

+COBE

已知:HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O

(1)FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為____

(2)試劑C可選用下列中的____。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:AgBr比AgCl更難溶,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜,得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑bc的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為_________

(3)在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) HCO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H___________(“>”“<"“=")0,判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v()_______P點(diǎn)v()(“>”“<"“=”)。

③氫碳比:x_____2. 0(“>”“<”“=”)

Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池外電路中電流由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH45O28e=CO322H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A. 沸點(diǎn):M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑:rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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