【題目】某溶液中存在較多的OHK+、CO32—,該溶液中還可能大量存在的是

A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—

【答案】D

【解析】考查離子的共存,離子間如果能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),就不能大量共存,反之可以大量共存。OH能和氫離子及NH4+反應(yīng),CO32—能和氫離子及Ca2+反應(yīng),所以正確的答案是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號,下同),違反能量最低原理的是____________,違反洪特規(guī)則的是________,違反泡利原理的是________。

Ca2:1s22s22p63s23p6 F:1s22s23p6

P:Cr:1s22s22p63s23p63d44s2

Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 Mg2:1s22s22p6C:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是(

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強的還原性D.鈉燃燒時生成淡黃色固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列結(jié)論錯誤的是 (  )

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對于現(xiàn)代社會有著重要的意義。

(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡要流程如下:

在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________

(2)粗銅可用電解法精煉,電解過程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________;

(3)電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時間后需要對電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH:

①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________;

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子數(shù)為________;SiO2的晶體類型為________

(3)Al3+與Yn的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是________。

(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na、Cl和少量Mg2、Br)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極),下列說法正確的是

A. 電池工作時,負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e+2OH=2H2O

B. a極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

C. 電解過程中電子流動路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. Cl2+2NaBr=== 2NaCl2+Br2

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案