【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 .
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) .
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
【答案】
(1)Fe﹣2e﹣═Fe2+
(2)2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑;④
(3)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;大于;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】解:(1)開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,是原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成亞鐵離子,電極方程式為Fe﹣2e﹣═Fe2+ , 所以答案是:Fe﹣2e﹣═Fe2+;(2)開(kāi)關(guān)K與b連接,裝置為電解池,鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得到電子生成氫氣,電極方程式為2H++2e﹣=H2↑,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,總方程式為2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑,
①電解過(guò)程中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),B為陰極,溶液中Na+向,B極移動(dòng),故①錯(cuò)誤;
②電子只能通過(guò)導(dǎo)線,不能通過(guò)溶液,故②錯(cuò)誤;
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體,可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,不是加入鹽酸,故③錯(cuò)誤;
④A生成氯氣,能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán),故④正確,
所以答案是:2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑;④;(3)①電解時(shí),陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;陽(yáng)極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng),陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動(dòng),所以通過(guò)相同電量時(shí),通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
所以答案是:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;大于;
②燃料原電池中,燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),該燃料原電池中,氧氣是氧化劑,所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ,
所以答案是:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子.元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同.回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為 , 晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為 .
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 , 其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫(xiě)元素符號(hào)).元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為 .
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示. ①該化合物的化學(xué)式為 , 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為gcm﹣3 . (寫(xiě)出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前市場(chǎng)上有一種專(zhuān)門(mén)為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是
A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子,在所給的條件下,一定能夠大量共存的是( )
A.在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.在由水電離出的c(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液中:HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
C.在 =1×1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
D.在AlCl3溶液中:K+、NO3﹣、S2﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】689 K時(shí),在1 L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡,圖甲表示當(dāng)起始物為1 mol·L-1 H2和1 mol·L-1 I2時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖。
(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出當(dāng)起始物為2 mol·L-1 HI時(shí),容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。
(2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 A+2B3C+4D 反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.3 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls)
D.v(D)=1 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________,而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應(yīng)開(kāi)始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為,Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實(shí)驗(yàn)后,得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Oa段的意義為 。
(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。
(4)bc段的意義為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量
B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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